Question

100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液與100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液與100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，NaOH與CH₃COOH恰好完全反應：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，結合溶液的電中性以及物料守恒解答該題．

解答：解：100mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液與100mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液混合后，NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性．
A．NaOH與CH₃COOH恰好完全反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．由于CH₃COO^-水解程度較小，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液呈堿性，則c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握酸堿反應的程度，結合電荷守恒解答該題，注意鹽類的水解特點．