Question

（2012?奉賢區(qū)二模）如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃?N₂+3H₂-92kJ

B．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高92kJ

C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；，選項(xiàng)中是反應(yīng)的逆反應(yīng)；
B、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡；
D、催化劑同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率；

解答：解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol；故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量之和比生成物的能量之和高92KJ；故B錯(cuò)誤；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C正確；
D、加入催化劑可同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是熱化學(xué)方程式 書寫，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．