Question

（2012?綿陽模擬）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 硫酸 pH 11 11 3 3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)弱電解質的電離平衡影響因素分析判斷；
B、根據(jù)酸堿反應的定量關系，結合溶液中氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量和混合后的PH進行計算；
C、依據(jù)溶液稀釋過程中弱電解質存在電離平衡的移動進行分析判斷；
D、依據(jù)酸堿反應和弱電解質的電離平衡分析比較．

解答：解：A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中溶解形成的銨根對弱電解質的電離平衡起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，pH減小；②中溶解的銨根離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結合成弱電解質一水合氨，減小氫氧根離子的濃度，pH減小，故A錯誤；
B、②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，④中氫離子濃度為10^-3mol/L，混合反應后溶液pH=4，說明氫離子過量，混合溶液中的氫離子濃度為10^-4mol/L，10^-4mol/L=

n(H+)-n(OH-)

V1+V2

=

V1L×10-3mol/L-V2×10-3mol/L

V1+V2

，整理得V₁：V₂=11：9，故B錯誤；
C、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D、將①氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④硫酸PH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與硫酸中的氫離子恰好反應，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，可知C（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，C（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，C（OH^-）＞C（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響弱電解質的電離平衡的因素，酸堿混合時的定性分析和定量計算，pH的計算應用，溶液稀釋時的pH變化判斷，反應后溶液中的離子濃度大小判斷，綜合性較強．