19．工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣和實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，相同的原理是（　�。�
A．都是將負(fù)價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯B．都是將正價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)榱銉r(jià)的氯
C．都是復(fù)分解反應(yīng)D．都是置換反應(yīng)

分析 工業(yè)上電解飽和食鹽水是利用電解原理，使溶液中氯離子和氫離子分別在兩個(gè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯氣、二氧化錳和水，結(jié)合兩種制備過(guò)程中氯元素的化合價(jià)變化分析判斷；

解答 解：工業(yè)上電解飽和食鹽水是利用電解原理，使溶液中氯離子和氫離子分別在兩個(gè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制氯氣，生成氯氣、二氧化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
A、反應(yīng)中都是-1價(jià)氯元素變化為0價(jià)氯元素，氯元素被氧化劑氧化為氯氣，是相同的原理，故A正確；
B、反應(yīng)中都是-1價(jià)變化為0價(jià)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)過(guò)程中都有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，上述兩種反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備氯氣的反應(yīng)原理和化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析判斷，主要是反應(yīng)類型分析，氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無(wú)法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離
B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)通入相同條件下O249mL時(shí)，液面仍在原來(lái)位置，則試管體積V為（　�。�
A．49mLB．28 mLC．30mLD．24.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣．也可用KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．KMnO4是常用的氧化劑．在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+．用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O．
（2）歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O．
（3）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)．
（4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在A?B+C反應(yīng)中，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的4倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由12℃升高到42℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的（　�。�
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）2恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進(jìn)行的？寫(xiě)出電極反應(yīng)式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875
D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

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