Question

（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．該溫度下，0.9mol?L^-1 NaOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=

 

．
（2）向含有0.020mol CH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是

 

；已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）

 

c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．
回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，結(jié)合Kw計算c（H⁺），得出pH；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-電離平衡，氫離子濃度減小則pH增大；該混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），則水解小于電離；
（3）①由圖象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可說明完全電離；
②結(jié)合物料守恒解答．

解答： 解：（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，由該溫度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，故答案為：13；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-電離平衡，加入CH₃COONa固體，c （CH₃COO^-）增大，則平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大，
該混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），則水解小于電離，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-）；
故答案為：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小，pH增大；＜；
（3）①由圖象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可說明完全電離，則應(yīng)為強酸，故答案為：強；
②常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，K點時加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案為：0.01．

點評：本本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實驗方案的評價以及酸堿混合溶液的定性判斷及有關(guān)計算，明確水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識即可解答，注意混合后溶液中的溶質(zhì)判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．