14．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是              （　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．Al2 （SO4）3═Al 3++SO42-D．Na2SO4═2Na++SO42

分析 A．碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個整體不能拆；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
C．硫酸鋁屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離出鋁離子和硫酸根離子，方程式左右電荷不守恒；
D．Na2SO4是強電解質(zhì)，完全電離生成硫酸根離子、鈉離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉電離時生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個整體不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；
C．硫酸鋁強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C錯誤；
D．Na2SO4是強電解質(zhì)，完全電離生成硫酸根離子、鈉離子，電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱電解質(zhì)的電離書寫是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟：

（1）反應工中，CaS04與NH4 HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；
（3）從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應的化學方程式為NOCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應呈紫色）．

（1）A的化學式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應式為2H++2e-═H2↑，電解的化學方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是（　�。�
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個電子D．屬于鹵族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　　）
A．該反應的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應后溶液酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu和Fe

查看答案和解析>>

同步練習冊答案