Question

【題目】A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號）。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

Answer 1

【答案】 Fe FeBr3 Fe3O4 HBr ③⑥ Fe3＋+3SCN―=Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8

【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

（1）因為A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體，所以A是金屬。又因為D+F得到含有Fe(SCN)3的紅色溶液，所以A是鐵。相應(yīng)地B是液態(tài)非金屬溴，D是溴化鐵，E是黑色固體四氧化三鐵，X是溴化氫�；瘜W(xué)式：A Fe 、D FeBr3、E Fe3O4、X HBr。

（2） 在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。

（3） 反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3＋+3SCN―=Fe(SCN)3。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，該反應(yīng)中每消耗0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。