物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（　�。�
A、KX、KZ、KY
B、KX、KY、KZ
C、KZ、KY、KX
D、KY、KZ、KX
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：相同條件下，酸的pH越小，說明酸中氫離子濃度越大，則酸的電離程度越大，其相應的酸根離子的水解能力越小，相同條件下的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸溶液的pH，按HX、HY、HZ的順序增大，則溶液中氫離子濃度從大到小順序是HX、HY、HZ，酸的電離程度從大到小順序是HX、HY、HZ，則其酸根離子的水解能力從小到大順序是X-、Y-、Z-，酸根離子的水解程度越小，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸的鈉鹽溶液的pH由大到水的順序是KZ、KY、KX，
故選：C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸性強弱與pH大小的關系、酸根離子水解能力的關系即可解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學關系式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A、B的氧化物對應的水化物一定為強酸，且只有氧化性
B、三種元素對應的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C、原子半徑大小關系為：C＞A
D、C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A、KOH
B、CaCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。饕襟E如下：

（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
．試劑②可以選用
 
．
（2）驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2的方法是
 
．
（3）由MgCl2溶液得到無水MgCl2的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價氧化物對應的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　　）
A、甲是第ⅠA元素，丙是第VⅡA元素
B、甲、丙形成的化合物是離子化合物
C、乙的最高價氧化物是兩性氧化物
D、丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、將水加熱，KW增大，pH不變
B、向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
C、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D、向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A、C2H4  C2H6
B、C2H6  C3H8
C、CH4、C2H4
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用ClO2和H2O2在堿性條件下反應生產(chǎn)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖1裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，極易溶于水，在生產(chǎn)和使用時必須盡量進稀釋．
Ⅱ．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時，NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固體的儀器為
 
（填名稱）．整套實驗裝置在加入藥品之前須進行的實驗操作為
 
．
（2）A中產(chǎn)生ClO2和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
，從實驗安全角度分析CO2氣體的作用為
 
．
（3）裝置C中發(fā)生的反應的離子方程式為
 
．
  ①反應時須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測反應過程中溶液酸堿性并對亞氯酸鈉的純度和產(chǎn)率不會造成影響的是（　�。�
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH試紙    d．pH計
  ②反應結(jié)束后，從溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：55℃減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過慮、
 
（填實驗操作，要求注明溫度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）圖2中的裝置D用于吸收尾氣，下列裝置可用于裝置且合理的是
 
．

（5）某學習小組碘量法測定粗產(chǎn)品中亞硫酸鈉的含量，實驗如下：
  a．準確稱量所得亞氯酸鈉樣品mg，于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
  b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①該實驗中使用的指示劑為
 
（寫名稱）；
②該樣品中NaClO2質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）

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