在體積相同、濃度均為的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡(jiǎn)述其原因．

答案：略
解析：

純鋅跟鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，含有銅的金屬鋅跟鹽酸發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)，無(wú)數(shù)Cu——Zn微小原電池的形成，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．含有雜質(zhì)銅的金屬鋅跟鹽酸反應(yīng)速率快，這是由于Cu、Zn構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：

正極：

在相同條件下，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在體積相同、濃度均為的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率快？簡(jiǎn)述其原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)? △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

放出Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．Q3+92.4c1＝92.4???????? B．α2＋α3<1

C．2p1＝2p3<p2???????????? D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：填空題

(1)今有①鹽酸 ②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L時(shí)，H+物質(zhì)的量濃度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：
①_______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的兩種溶液，在體積相同、pH均為2時(shí)，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：①_______②；分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積：①_______②；加水稀釋到pH均為3時(shí)，所加水的體積：①_______②。

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