【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(

A.12B.21C.11D.32

【答案】B

【解析】

3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中,硫元素化合價由0價升高為+4價,被氧化,氧化產(chǎn)物為K2SO3,硫元素由0價降低為-2價,被還原,還原產(chǎn)物為K2S,所以硫既作氧化劑又作還原劑,氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物,還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物,根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21。

答案選B。

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【題目】磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料,含Li+導電固體為電解質(zhì);電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機聚合物,其單體之一M結(jié)構(gòu)簡式如下圖:

M的結(jié)構(gòu)簡式

電池反應為:LiC6FePO4LiFePO46C

下列說法正確的是

A.放電時,體系中的Li+向負極移動

B.放電時,FePO4作正極發(fā)生氧化反應

C.充電時,與電源正極相連的電極反應為:LiFePO4-e==Li++FePO4

D.1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應,消耗2 mol NaOH

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【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

完成下列填空:

(1)Cr2O72離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如下,配平該離子反應方程式: _____Cr2O72+Fe3O4+H+Cr3++Fe3++H2O,_________________

(2)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式:______________________

(3)向上述反應后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌,洗滌沉淀的方法為____________________;

②滴定時加入的指示劑通常為________________,滴定至終點的現(xiàn)象是________________

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。

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【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料,它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為___________;這五種化合物中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號)。

(2)若E X Y,且Y是D的同分異構(gòu)體,寫出反應①的化學方程式:__________________________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,反應③屬于______反應。

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【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式_____。

(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應:CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實(熱化學實驗數(shù)據(jù))的基礎上提出:“定壓或定容條件下的任意化學反應,在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:_____。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應N2 + 3H22NH3,20 min 后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,該反應的熱化學方程式為_____。

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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知 ,則固體與稀鹽酸完全反應,放出的熱量即為

B. 已知

C. 已知,則反應物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷,s)(紅磷,s),則白磷比紅磷穩(wěn)定

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A. 有機物 B. 堿性氧化物 C. 含氧酸鹽 D. 酸性氧化物

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【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是(

A.H2SO4——腐蝕品B.CH4——易燃液體

C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化劑

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