（2009?金華模擬）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
分析：氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為yg/ml，根據(jù)c=
1000ρω
M
表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此結(jié)合密度x＜y判斷．
解答：解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的密度為yg/ml，則：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c=
1000×x×a%
56
mol/L；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c′=
1000×y×2a%
56
mol/L，
氫氧化鉀溶液濃度越大密度越大，所以x＜y，故c′＞2c．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系等，難度不大，理解物質(zhì)的量濃度定義．
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①含有丙元素的化合物是
X、Z
X、Z
（填X、Y、Z）
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常狀況下是深紅棕色液體，X、Y、Z含有同種元素形成的陽離子，但Y和Z的陽離子價(jià)態(tài)相同，X和Y的陽離子價(jià)態(tài)不同，試推斷：
①寫出乙、丙的化學(xué)式
Fe；Br2
Fe；Br2
．
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
．

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