有一無(wú)色溶液，可能存在于其中的離子組是 （　�。�
A、K+、Na+、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-
D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的Cu2+、Fe2+、Fe3+等離子不符合題意，其它溶液無(wú)色，根據(jù)離子之間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或氧化還原反應(yīng)時(shí)判斷離子能否大量共存．
解答： 解：A．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CH3COO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意溶液無(wú)色的要求，根據(jù)離子之間能否反應(yīng)判斷離子共存問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷的體積約為22.4L
B、含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4L
C、1mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積才是22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水提鎂的主要流程如下：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①試劑M是鹽酸        
②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過(guò)濾       
④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg（OH）2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量．
A、①②③④⑤B、②③
C、④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A、Na2CO3--鹽
B、干冰--混合物
C、澄清石灰水--純凈物
D、潔凈的空氣--純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B＜C
B、單質(zhì)B在一定條件下可以通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)A
C、C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D、A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、高溫時(shí)純堿和石英發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)
B、硅膠可用作干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C、石英坩堝、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池都是二氧化硅的用途
D、自然界中存在儲(chǔ)量豐富的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)欲除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)依次填上適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?br />①甲烷（乙烯）
 
，
 
；
②苯（酒精）
 
，
 
．
（2）現(xiàn)有-CH3、-C6H5、-OH、-COOH四種基團(tuán)，由其中任兩種組合形成的有機(jī)物中：
①能使紫色石蕊試液變色的是
 
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）；
②催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅懸濁液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的是
 
；
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是
 
．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
 
．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO              B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑      D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi) 容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
 mol．

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