3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式為：2M?NB．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的3倍

分析 A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
C、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、從圖中看出t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，N的物質(zhì)的量為2mol，變化6mol，M的物質(zhì)的量為5mol，變化3mol，在相等的時(shí)間N和M的物質(zhì)的量變化之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少30mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，確定該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．蘇丹紅是許多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，其中“蘇丹紅Ⅱ號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于“蘇丹紅Ⅱ號(hào)”說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物，分子式為C18H16N2O
B．分子中的所有原子一定位于同一平面上
C．分子中苯環(huán)上的一取代物共有12種
D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列反應(yīng)步驟，由2-丙醇轉(zhuǎn)化為1，2-丙二醇的正確的反應(yīng)類型的順序是（　�。�
A．消去-取代-加成B．取代-消去-加成C．消去-加成-水解D．水解-取代-取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域，是一種原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應(yīng)Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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