【題目】下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型與其他三種物質(zhì)不一致的是

A.N2B.H2OC.NaClD.CO2

【答案】C

【解析】

N2、H2O、CO2所含化學(xué)鍵類型均為共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，則NaCl所含化學(xué)鍵類型與其他三種物質(zhì)不一致，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)可以得到原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO，該反應(yīng)屬于（ ）
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)，不僅要研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題：

(1)比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

則△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1-直接燃燒：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

途徑2-先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

則△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②在甲醇燃燒過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，燃燒的甲醇的質(zhì)量為_______g，生成的CO2在標(biāo)況下的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為___________________

(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號(hào)表示）。

(3)下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：_________，裝置工作時(shí)，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過(guò)，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：___________。

(4)運(yùn)用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，在下圖方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖_____________（要求：設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液）。該原電池正極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.石墨——CB.蘇打——NaHCO3

C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化鐵——FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.lmol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1

B. 反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

D. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到�。孩�>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗(yàn)溶液中SO42﹣存在的方法：

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