將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶，其中說法正確的是


  1. A.
    ①、②、③、④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
  2. B.
    ②、③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
  3. C.
    ①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小
  4. D.
    無法確定①、②、③、④四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小
B
分析：可以根據(jù)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質(zhì)的質(zhì)量大小，并根據(jù)和水的反應情況結(jié)合溶液質(zhì)量來確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或是濃度關系．
解答：首先，等物質(zhì)的量（假設是1mol）的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以這兩種物質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，并且Na2O2和水反應生成了O2，所以相當于Na2O，兩者是等價的，即氧化鈉和過氧化鈉所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，等物質(zhì)的量的Na質(zhì)量比NaOH小，且金屬鈉和水反應生成H2，所以所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是Na＞NaOH，即得到四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④．
故選B．
點評：本題考查學生金屬鈉和化合物的性質(zhì)知識，可以根據(jù)教材知識來回答，注意守恒思想的變相應用，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶，其中說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是（   ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+) 

B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）

C．pH=7時，溶液中：c( Na+)= c( CN-)    

D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶，其中說法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B．②、③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C．①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小
D．無法確定①、②、③、④四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省鄭州市新鄭一中高一（上）第一次質(zhì)量化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等體積且足量的水中，得到四種溶，其中說法正確的是（ ）
A．①、②、③、④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B．②、③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
C．①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小
D．無法確定①、②、③、④四種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是

A.Na        B.Na2O         C.Na2O2        D.NaOH

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