精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

t℃時CuSO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm^-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L^-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO₄或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是

A． B．

C． D．

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：

編號	信息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3	F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7	K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：

．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5N_A

，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用

氫氧化鈉溶液

試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的總化學(xué)方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT⁺₂與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT⁺₂的電子式

，基態(tài)Z原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有

這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵

等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為

KO₂

；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為

原子晶體

；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

SP³

．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于

．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應(yīng)為：

dcbea

（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．

實驗名稱（標(biāo)題）、實驗步驟（內(nèi)容）

．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案．請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O（或C+O

高溫

CO₂）

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O（或C+O

高溫

CO₂）

；
需要測定的數(shù)據(jù)

樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為

g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學(xué)方程式為

．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O $數(shù)學(xué)公式$ Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學(xué)方程式為．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-　　I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-　 II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為．
已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．
Ⅱ用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

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