【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫(xiě)成離子,應(yīng)是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故錯(cuò)誤;B、pH=1,說(shuō)明溶液顯酸性,MnO4-能夠把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,其離子反應(yīng)方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故正確;C、水電離出c(H+)=10-12mol·L-1<10-7mol·L-1,因此溶質(zhì)對(duì)水的電離起到抑制作用,此溶質(zhì)可能是酸,也可能是堿,NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,因此不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、HClO具有強(qiáng)氧化性,能把SO2氧化成SO42-,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱(chēng)取32 g溶解在1 L水里
B. 稱(chēng)取膽礬50 g,溶解在1 L水里
C. 將32 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
D. 將50 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用分液漏斗分離的正確組合是( )
①乙醇和乙酸;②乙酸乙酯和純堿溶液;③苯和食鹽水;④乙酸乙酯和乙醇
A.①④B.②③C.②④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成,然后再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣( )
A.2molB.3molC.4molD.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )
A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2﹣
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:SO+Br2+2H2O―→SO+2Br-+4H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、Br-、SO、SO,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量氯水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )
A. 肯定不含Br- B. 無(wú)法確定SO是否存在
C. 肯定含有Na+ D. 肯定含有SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中,逐滴加稀鹽酸至過(guò)量。不可能發(fā)生的離子方程式是
A.OH-+H+→H2OB. CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果Fe3+、SO42—、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中,那么M可能是
A.Na+B.I-C.CO32—D.Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是
選項(xiàng) | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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