2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得的分散系中水是分散質(zhì)
D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

分析 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來可知該分散系為膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)．
A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；
C．所得分散系中水容納分散質(zhì)的物質(zhì)，故是分散劑，故C錯(cuò)誤；
D．分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故在濾紙上得不到分散質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意膠體的本質(zhì)特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．交警用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車的檢測(cè)儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化銨的電子式：
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測(cè)定溶液中Ca2+的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應(yīng)該用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由由無色變?yōu)闇\紫色．
（4）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO3）含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol•L-1的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）
據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇甲基橙試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是將溶解在溶液中的CO2氣體趕出
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為0.06g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結(jié)晶    F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸腐蝕等優(yōu)點(diǎn)而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時(shí)開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學(xué)式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．
①?gòu)南铝泄┻x用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl4液體，冷凝管中水流方向?yàn)閍進(jìn)b出
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

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