25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7
B

試題分析：A、根據(jù)Q點的pH和CH3COO?可求算電離常數(shù)，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，兩式聯(lián)立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，錯誤；C、根據(jù)圖示可知N點c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7說明c(H+)>c(OH-)，正確；D、Q點所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0．05mol·L-1，加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后，溶質(zhì)為CH3COONa，水解使溶液呈堿性，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應
A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是    (    )
A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
酸
c(一元酸) /mol·L–1
c(NaOH) /mol·L–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學方 程式表示）。
（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是
A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變
B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是
A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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