Question

將一定質量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如圖關系．
（1）求Mg，Al質量各是多少？
（2）求鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L？

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質

專題：計算題

分析：由圖象可知，當加入NaOH14mL時，沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶質為NaCl，以此計算鹽酸的物質的量濃度；加入NaOH溶液2mL～14mL時，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加入NaOH14mL～16mL時，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此時n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，以此可計算Al³⁺的物質的量，根據(jù)結合反應的離子方程式計算鎂和鋁的質量．

解答： 解：（1）加入NaOH14mL～16mL時，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH2mL，此時n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，則n（Al³⁺）=0.002mol，m（Al）=0.002mol×27g/mol=0.054g，
加入NaOH溶液2mL～14mL時，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知n（Mg²⁺）×2+n（Al³⁺）×3=0.012L×1mol/L=0.012mol，
n（Mg²⁺）=

0.012mol-0.002mol×3

2

=0.003mol，m（Mg）=0.003mol×24g/mol=0.072g，
則Mg、Al質量各是0.072g×

500

10

=3.6g、0.054g×

500

10

=2.7g，
答：Mg、Al質量各是3.6g、2.7g；
（2）由圖象可知，當加入NaOH14mL時，沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶質為NaCl，則n（NaCl）=n（NaOH）=0.014L×1moL/L=0.014mol，
則c（HCl）=

0.014mol

0.01L

=1.4mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為1.4mol/L．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行計算．