已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

A

【解析】

試題分析:

乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,則相同濃度的HB的電離程度大于HA,酸的電離程度越大,其酸根離子的水解能力越小。所以0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,A-的水解能力大于B-,水解能力越強,則其溶液中堿性越強,氫氧根離子濃度越大,酸分子的濃度越大,所以在物質的量濃度均為0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB),因為兩種陰離子都水解生成氫氧根離子,所以c(OH-)>c(HA),所以離子濃度大小順序是c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),c(B-)>c(A-)>c(OH-)。

考點:考查鹽類的水解、離子濃度大小比較

點評:本題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較,難度中等。相同溫度下的相同濃度的不同一元酸,酸的酸性越強,則酸的電離程度越大,其陰離子的水解能力越小,混合溶液中,A-、B-都水解導致c(OH-)大于c(HA)、c(HB),據(jù)此分析解答。

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