已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

A

【解析】

試題分析：

乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小。所以0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，A-的水解能力大于B-，水解能力越強，則其溶液中堿性越強，氫氧根離子濃度越大，酸分子的濃度越大，所以在物質的量濃度均為0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，因為兩種陰離子都水解生成氫氧根離子，所以c(OH－)>c(HA)，所以離子濃度大小順序是c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)，c(B－)>c(A－)>c(OH－)。

考點:考查鹽類的水解、離子濃度大小比較

點評:本題考查了鹽類的水解、離子濃度大小比較，難度中等。相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解導致c（OH-）大于c（HA）、c（HB），據(jù)此分析解答。

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