【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，Li+從正極流向負極

D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合電池反應(yīng)可知，電池放電時作原電池，C6Li為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xMO2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時為電解池，原電池的負極與外接電源負極相連作電解池的陰極，則C6Li1-x為陰極，原電池的正極與外接電源正極相連作電解池的陽極，則LiMO2作陽極。

A．堿金屬元素從上到下對應(yīng)單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故金屬鋰的熔點均比同族的堿金屬高，A錯誤；

B．乙醇的氧化還原電位太低，容易被氧化，不能作該鋰離子電池的有機溶劑，B錯誤；

C．電池放電時，為原電池，陽離子(Li+)從負極向正極移動，C錯誤；

D．由上述分析可知，電池充電時，LiMO2作陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

下列說法正確的是

A.650 ℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

B.550 ℃時，若充入惰性氣體，υ(正)、υ(逆)均減小，平衡不移動

C.T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925 ℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.當時，

B.當時，

C.當時，

D.當時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強，則a比b的壓強大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。

（2）0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．擴大容器體積 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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