Question

【題目】某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。

(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。

(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。

①B中冷凝水從__________ (填“m”或“n”)口進入。

②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。

③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】+6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 吸收未反應(yīng)的Cl2，SO2，防止空氣污染 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

(1)根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進行解答；
(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；
(3)SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫。

（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價，故答案為：+6；

（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2Cl2，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；

②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；

（4）向SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。