【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)(如圖),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

2)(b)中溫度降低,下列各圖(如圖)所表示的反應(yīng)是(b)中反應(yīng)的是_______。

a. b.c. d.

Ⅱ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

3)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為___________Y的轉(zhuǎn)化率為________。

4)若上述反應(yīng)在10 s后的t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的圖像如圖,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,則t1時(shí)改變的因素為__________t3時(shí)改變的因素為__________。

【答案】放熱 A 0.079 mol·L1 79.00% 增大了生成物 加入催化劑或增大壓強(qiáng)

【解析】

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)放出了熱量;

(2)(b)中溫度降低,根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的能量,不足的能量從環(huán)境中吸收,據(jù)此判斷;

II.(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;結(jié)合圖象根據(jù)c=計(jì)算濃度變化量,根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算轉(zhuǎn)化率;

(4)根據(jù)圖象,t1時(shí)正逆反應(yīng)速率都增加,平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)平衡不移動(dòng);t4時(shí)反應(yīng)速率減小,平衡逆向移動(dòng)。

Ⅰ.(1)通過實(shí)驗(yàn)測出,反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高,根據(jù)溫度升高,說明反應(yīng)放熱,屬于放熱反應(yīng);

(2)b燒杯中的溫度降低,溫度降低,反應(yīng)吸熱,屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物,圖象中A符合,故答案為A;

II.(3)v(Z)==0.079mol/(Ls);Y的物質(zhì)的量減少了1.00mol-0.21mol=0.79mol,轉(zhuǎn)化率為×100%=79.00%;

(4)根據(jù)圖像可知平衡時(shí)XY分別減少了0.79mol、0.79mol,Z增加了1.58mol,所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知方程式為X+Y2Z。根據(jù)圖象,t1時(shí)增大了生成物的濃度,逆反應(yīng)速率瞬間增大,平衡逆向移動(dòng);t3時(shí)平衡不移動(dòng),說明加入了催化劑或增大壓強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細(xì)顆粒

d______

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在070、7090、90200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液褪色所需時(shí)間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mLV2=_______mL。

(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

(5)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)下面放置盛細(xì)沙的____________(填名稱)。

(2)鎂條的作用是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________,在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉________。

A.不活潑金屬 B.較活潑金屬

C.稀有金屬 D.高熔點(diǎn)金屬

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/

2467

2980

2750

①某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(合理不合理”)。

②設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______________,當(dāng)觀察到___________________現(xiàn)象時(shí),反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的________(填字母)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 DNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性:H2SiO3>H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、WR五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1232,RZ同主族。請回答下列問題:

1Z的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為___。

2Z、WR三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。

3W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能,但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是___。

4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同,不含碳碳雙鍵)是一種威力極強(qiáng)的炸藥,則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為___

5XR是一種耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___,R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為___

合成XR的化學(xué)方程式為___。

6YW形成的某種常見化合物的晶胞如圖,該晶體中分子的配位數(shù)為___,若晶胞的棱長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為___g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3Ag)+Bg)=xCg)+2Dg)。經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5molL-1,AB的物質(zhì)的量之比為35C的平均反應(yīng)速率是0.125molL-1min-1,求

1x_______________

22minA的物質(zhì)的量濃度_______________;

3B的轉(zhuǎn)化率_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象:

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號(hào)鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案