【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)寫出NH4Cl的電子式__________。
(2)操作A的名稱為________。
(3)寫出銅帽溶解時與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________________。
銅帽溶解完全后,可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強(qiáng)。
【答案】 過濾 Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 加熱 Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 先降低后升高 氧化性
【解析】(1) NH4Cl的電子式為:;(2)分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作A的名稱為過濾;(3)Cu不能溶于硫酸,在酸性條件下,加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)?/span>Cu2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;H2O2不穩(wěn)定,受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水,所以銅帽溶解完全后,可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2;(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極是鋅失去電子在堿性條件下生成氧化鋅,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;(6)①根據(jù)在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的示意圖可知:pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率先降低后增加;在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)的緣故。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:
A. 32gO2和32gO3中所含的原子數(shù)都是2NA
B. CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體,因此1molCH4或P4分子中含有共價鍵的數(shù)目都為4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
B. NH4Cl溶于水時放出熱量
C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大
D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大
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【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價鍵
B.對雙原子分子來說,鍵能愈大,斷開時需要的能量愈多,該化學(xué)鍵愈不牢固
C.一般而言,化學(xué)鍵的鍵長愈短,化學(xué)鍵愈強(qiáng),鍵愈牢固
D.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價鍵愈牢固
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。
(1)已知:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________,化學(xué)平衡常數(shù)K=_________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下,若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式______。
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【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料,膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的氣體,該氣體是( )
A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D. 鈉與水反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素、化合物以及細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述,錯誤的是
A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素
B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲存能量等生物學(xué)功能
C. 在光學(xué)顯微鏡下觀察洋蔥根尖細(xì)胞可以看見球形的葉綠體
D. 無機(jī)鹽大多以離子形式存在,具有維持細(xì)胞酸堿平衡的功能
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【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH,對其性質(zhì)的描述不正確的是( )
A.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B.能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
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