Question

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

Answer 1

A．對(duì)可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）來說，Z生成的速率與X消耗的速率都只表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤．
B．生成X和生成Y都代表逆反應(yīng)速率．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY，只是說明了逆反應(yīng)按照計(jì)量數(shù)生成X和Y而已，不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤．
C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再發(fā)生變化，因此可用“X、Y、Z的濃度不再變化”來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確．
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，只是說明X、Y、Z的分子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不它僅能代表化學(xué)平衡狀態(tài)的某種特殊情況，對(duì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡沒有普遍意義，故D錯(cuò)誤．
故選C．