Question

（2013?安徽模擬）常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中離子濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）≤c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．混合前溶液的pH：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14

D．混合溶液中粒子濃度：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：兩種溶液等體積混合，混合溶液能使甲基橙變紅，說(shuō)明混合溶液呈酸性，則混合溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答：解：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，混合溶液呈紅色，則混合溶液的pH＜3.1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)醋酸的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，pH=a，氫氧化鈉的pH=b，則c（CH₃COOH）=

10-a

α

mol/L，c（NaOH）=10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈酸性，則c（CH₃COOH）＞c（NaOH），即

10-a

α

＞10 ^b-14，0＜α＜1，所以a+b＜14，即pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14，故C正確；
D．混合溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難度中等．