已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊系列答案
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已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、過濾、洗滌、加熱

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HNO3 B． Cl2 C．NH4NO3 D． SO3

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鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．稀鹽酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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現(xiàn)有KCl和KBr的混合物3．87 g，將混合物全部溶于水，并加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6．63 g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．24．1% B．25．9% C．40．3% D．48．1%

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

C．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

D．常溫常壓下，8gO3含有4 NA個電子

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在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl­­—的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是

A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－離子和Cl－離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

C．SO42－所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

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