20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．O．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
B．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)為0.3NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

分析 A、鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3mol鐵生成4mol氫氣；
B、N2中含3條共價鍵，NH3中也含3條共價鍵；
C、陰極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析．

解答 解：A、鐵和水蒸氣反應(yīng)時，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.1mol鐵生成$\frac{4}{30}$mol氫氣，故A錯誤；
B、N2中含3條共價鍵，NH3中也含3條共價鍵，故0.1molN2和NH3混合氣體中含共價鍵0.3mol，即0.3NA對共用電子對，故B正確；
C、陰極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故生成的氫氣的物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；
D、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6NA條σ鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1稀硫酸，該學生需要量取2.7mL上述濃硫酸進行配制c
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示．每個字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃捧慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用己知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量簡，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個電子．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp3．
（4）G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理市．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理是在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示方法正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．N2的結(jié)構(gòu)式  N≡N
C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
X
YZ
（1）各元素的符號是：ZCl，TNa
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，U2X的電子式
（3）YX2和U2Y反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化劑是SO2，被氧化的元素是S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互為（　　）
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變[淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是銅件，電鍍液是AgNO3溶液．

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