Question

對(duì)于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂（氣）+O₂（氣）?2SO₃（氣），下列判斷正確的是（　�。�

• A、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
• B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO₃一定完全分解
• C、反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡不發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)密度=

總質(zhì)量

體積

進(jìn)行判斷；
B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．

解答： 解：A．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故容器內(nèi)氣體的密度保持不變，故A正確；
B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率之比為v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、平衡移動(dòng)原理等，難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．