據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善人類的生存環(huán)境。以上敘述中正確的是
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
C

試題分析：①水的分解反應是吸熱反應；②氫氣是二級能源；溫室效應主要是二氧化碳氣體產(chǎn)生的；利用多余二氧化碳與氫氣，生成甲醇，可以做能源，即變廢為寶。故：③④是正確的。選C。
點評：氫氣與氧氣反應屬于放熱反應；根據(jù)蓋斯定律水的分解反應是吸熱反應；能源可分為一級能源和二級能源，自然界中直接提供的為一級能源，需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源為二級能源。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是
A．生石灰B．固體NaClC．蔗糖D．固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．物質(zhì)發(fā)生 化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說法正確的是
A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用HCl和NaOH進行中和熱測定實驗中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會使測定結果△H （ ）
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻l(fā)生時不必加熱�、芪鼰岱磻诩訜岷蟛拍馨l(fā)生�、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關�、抟话銇碚f，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是
A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
（3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

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