Question

【題目】已知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高的元素，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C在第三周期第一電離能最��；D在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述不正確的是

A. 四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C簡單離子的半徑大小關系為：A<C

D. 元素B、C的第一電離能：B>C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、A是地殼中含量最高的元素，即A為O，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，核外電子排布應是，即B為Ca；C在第三周期中第一電離能最小，根據同周期從左向右第一電離能增大，推出C為Na，D為Ar，故A說法正確；B、Ca、Na與O形成的化合物可能是CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B說法正確；C、O形成的簡單離子是O2-，Na的形成的簡單離子為Na＋，O2-核外有2個電子層，Na＋核外有2個電子層，但電子層數相等時，原子序數增大半徑減小，即O2－的半徑大于Na＋，，故C說法錯誤；D、Ca的第一電離能大于Na的第一電離能，故D說法正確。