B
分析:A.根據(jù)N(Cl
-)=2n(MgCl
2)VN
A計算;
B.四氯化碳是液體;
C.1molH
2O中含有的原子為3mol;
D.利用n=
及O
2和O
3混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成來分析氧原子數(shù).
解答:A.N(Cl
-)=2n(MgCl
2) N
A=2C(MgCl
2)VN
A=2×0.5mol?L
-1×1L×N
A=N
A,故A正確;
B.四氯化碳是液體,標準狀況下,11.2 L CCl
4的物質(zhì)的量不是0.5mol,故B錯誤;
C.18 g H
2O的物質(zhì)的量是1mol,含有的原子總數(shù)為3N
A,故C正確;
D.因混合氣體中分子都是只由氧原子構(gòu)成,則氧原子的物質(zhì)的量為
=2mol,氧原子數(shù)為2mol×N
A=2N
A,故D正確.
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅定律及其推論,題目難度中等,本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體,另外在標準狀況下,V
m=22.4L/mol,其它條件下也有可能為22.4L/moL.