Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=+26.47kJ/mol
（ii） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₂=-9.48kJ/mol．下列判斷正確的是（　　）

• A、反應（ii）的產(chǎn)物比反應（i）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• B、1molI₂（s）比1molI₂總能量低35.96kJ
• C、254gI₂中通入2gH₂（g）充分反應放熱9.48 kJ
• D、反應（ii）反應物的總能量比反應（i）反應物的總能量高l7 kJ

Answer 1

分析：A、反應ii是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析；
B、已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，根據(jù)二者轉化的熱化學方程式判斷；
C、254gI₂物質的量為1mol，2gH₂（g）物質的量為1mol，混合反應是可逆反應，不能進行徹底；
D、由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ；

解答：解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.47kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.47kJ?mol^-1=-35.95kJ?mol^-1，
A．反應①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故A錯誤；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.95kJ?mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故B正確；
C．n（I₂）=

254g

254g/mol

=1moL，n（H₂）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，故C錯誤；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.95kJ?mol^-1，氫氣能量相同，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.95kJ，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應與能量，明確蓋斯定律的應用是解答該題的關鍵，注意物質的穩(wěn)定性與能量高低的關系，易錯點為C，注意反應為可逆反應的特征．