化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�
A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題．
解答： 解：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以加入溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑤溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③為中性溶液，平衡不移動(dòng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖所示裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是（　�。�
A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振蕩溶液由紅棕色變綠色，說明K2CrO7被還原
B、在氯化鈷溶液中，加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)化為粉紅色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，說明苯酚被Fe3+氧化
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列高聚物中，由兩種不同的單體通過加聚反應(yīng)制得的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、17 g羥基中所含電子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA
D、100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以對(duì)人體有害．請(qǐng)完成下列填空：
（1）在HNO2與Fe2+的反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）HNO2分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強(qiáng)到弱排序
 
．
（4）含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO3和HNO2的氧化性
 
比
 
強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色無味的單質(zhì)氣體
 
 L．此時(shí)
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點(diǎn)，這是因?yàn)槠渲泻械你U白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：
（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是電解（　�。�
A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B、用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
電解
2Cu+4H++O2↑
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO

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