已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學方程式
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
．
（2）已知N2與H2反應生成NH3的能量變化如圖所示：
則
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3（l）；△H=
（a-b-c）kJ?mol-1
（a-b-c）kJ?mol-1
．
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律將兩個反應相加或相減以得到NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）的反應熱，再書寫熱化學反應方程式；
（2）根據(jù)圖可知，生成1molNH3（g）放出的熱量為b-akJ，由氣體變?yōu)橐后w，放出熱量為CkJ，放熱反應的反應熱△H為負．
解答：解：（1）由①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，
①-②
2
可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），
則△H=
-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)
2
=-41.8kJ?mol-1，
故答案為：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
（2）由圖可知，生成1molNH3（g）放出的熱量為b-akJ，由氣體變?yōu)橐后w，放出熱量為ckJ，
則
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ?mol-1，
故答案為：（a-b-c）kJ?mol-1．
點評：本題考查反應熱的計算，學生應熟悉蓋斯定律及利用圖象分析能量變化是解答本題的關鍵，注意反應熱與熱量的關系來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，測得NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500mol/LI2的標準溶液、淀粉溶液進行測定．已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2的體積分數(shù)為
0.112
0.112
．
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
在常壓時，SO2的轉化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟上不劃算
在常壓時，SO2的轉化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟上不劃算
．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉化率 α1 α2 12.5%
則α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-197kJ/mol．實驗測得某條件下4molSO2發(fā)生上述反應時放出275.8kJ熱量，則SO2的轉化率（即消耗的SO2占原來SO2的百分比）為
70%
70%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）恒溫恒容時，lmol SO2和2mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時間是
 
．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
K1 K2 K3 K4
K1、K2、K3、K4之間的關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容積相同的甲、乙、丙三個容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應：
容器 SO2（mol） O2（mol） 氦氣（mol） 達平衡時實際熱效應（kJ?mol-1）
甲 2 1 0 △Hl
乙 1 0.5 0 △H2
丙 1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是（　�。�
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl＞△H3

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