6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子
C．標準狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個乙醇分子

分析 A、氫氧根中含10mol電子；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、標況下2.24LCO的物質(zhì)的量為0.1mol；
D、標況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA個，故B正確；
C、2.8g氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標況下2.24LCO的物質(zhì)的量也為0.1mol，而氮氣和CO中均含14個電子，故0.1mol氮氣和CO中含有的電子均為1.4mol，個數(shù)為1.4NA個，故C錯誤；
D、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實驗室制取E2反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入DC2時，打開K通入適量C2，化學反應方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量E2完全反應后，轉  移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當E2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結晶水，對化合物M進行如下實驗：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AO2；DCaCO3．
（2）寫出由物質(zhì)C轉化為物質(zhì)B的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應轉化為C的化學反應方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實驗步驟如圖甲，請回答下列問題：
（1）實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是C（填序號）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將如圖乙裝置連接好（填序號，裝置可重復使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的是（　�。�
選項操作或現(xiàn)象實驗目的
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗操作正確的是（　　）
A．
檢驗容量瓶是否漏水		B．
   稀釋濃硫酸
C．
    蒸發(fā)		D．
      過濾

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