在一定條件下,有aLO2和O3的混合氣體,當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí),體積變成1.2aL,求原混合氣體中O2和O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

(1)計(jì)算室溫時(shí)20.00 mL 1.00 mol·L1的一元酸

HA的電離度α=________。

(2)圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

(3)下列說法正確的是________(填相應(yīng)序號(hào))。

A.由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的ΔH>0

B.圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V=20.00 mL

C.圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的KW略大于1×1014 mol·L1,溶液中c(H)=1×107 mol·L1

D.圖中D點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒

(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問題:

① 在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存;

② 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量

濃度的大小關(guān)系為________________________________;

③ 已知在25 ℃時(shí),CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×104 mol·L1,當(dāng)溶

液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時(shí),溶液的pH=________。

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某溫度下,向一定體積0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH)] 的變化關(guān)系如右圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是

  A.M點(diǎn)所示溶液中c( NH4)>c(Cl

  B.Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)

  C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

  D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化,試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷,可選用的氧化劑是( )

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2      B.KMnO4       C.濃鹽酸          D.FeCl3

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⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化銅溶于鹽酸                                                    

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                         

⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式

                                                    

                                                   

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工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2,應(yīng)先用 選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

然后加入足量溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為 。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是 。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 (用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于 (選填序號(hào))。

a. A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

(7)若要測定限定體積氣體Y中的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml),除可用測量體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由

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下列說法正確的是

A.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B.二氧化硅的分子式是SiO2

C.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/p>

D.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì),能用同一原理解釋

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某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料,其生產(chǎn)原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。工藝流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán),其目的是:_____________________________。

(2)按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_____________________________________,若硝酸濃度過高,吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(3)通入一定量的N2的目的是: ___________________________________。

(4)吸收塔中尾氣如何再利用:_______________________________________。

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下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(   )

A.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e= Cl2

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e== Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e== Fe2+

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