（2010?沈陽二模）在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：
（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO
3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生
由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生
．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是
先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a
先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a
．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質的量濃度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產(chǎn)生NO氣體．
①當
硝酸與銅絲脫離接觸
硝酸與銅絲脫離接觸
時反應、自動停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO
3反應生成的氣體是NO，而不是N
2，需要的簡單操作是
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是
能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）
．
如圖裝置可用于（ ）
反應的量的關系，問哪一條線表示Cu與稀
反應中被還原的硝酸與Cu的量的關系： 