【題目】材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

⑴ 在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn) 。（選填“高”或“低”）

⑵ 石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種 材料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）。

【答案】（1）低（2）SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+2H2O，塑料

【解析】

試題分析：（1）合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低；（2）光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+2H2O；有機(jī)玻璃是一種塑料。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是( )

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

(2)下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲

B．每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌

C．用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同

D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用火焰，無論何種燃料均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本實(shí)驗(yàn)采用簡單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。

（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是 （保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________。

②若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為_____________；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為_____________。

⑵在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

↓

B

-

-

-

-

-

↓

↓

C

-

-

-

↓

-

↓

↓

D

-

-

↓

-

↓

↓

↓

E

-

-

-

↓

-

↓

-

F

-

↓

↓

↓

↓

-

↓

G

↓

↓

↓

↓

-

↓

-

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用NaOH固體配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時(shí)不需要使用的有 (填代號(hào))，還缺少的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需NaOH固體質(zhì)量為 。

（3）在配制過程中，下列操作中會(huì)造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有 （填代號(hào)）。

①稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：

計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、 、搖勻。

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同步練習(xí)冊(cè)答案