【題目】可逆反應(yīng),有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為;在相同條件下,向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為,已知下列敘述正確的是
A.甲中反應(yīng)達到平衡時,
B.達到平衡后,甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大
C.達到平衡后,再向乙中加入、、,平衡向生成C的方向移動
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
【答案】C
【解析】
A. 可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),甲參加反應(yīng)的A小于1mol,故甲中反應(yīng)達到平衡時,故A錯誤;
B. 甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡,平衡時同種物質(zhì)的含量相同,則C的體積分?jǐn)?shù)相等,故B錯誤;
C. 甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡,平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等,設(shè)甲中平衡時C為xmol,則乙中反應(yīng)的C為,由于,則,解得,則平衡體系中A為、B為、C為1mol,再向乙中加入、、,等效為增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向生成C的方向移動,故C正確;
D. 可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),2molC分解吸收的熱量大于,乙中熱化學(xué)方程式為:,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鈧廣泛應(yīng)用在合金電光源,催化劑,激活劑等領(lǐng)域,下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一:鈧精礦主要成分是鈧的氧化物,硅鐵等氧化物
回答下列問題:
濾渣I是______填化學(xué)式。在實驗室里,操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。
調(diào)pH的目的是______,如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。
寫出制取草酸鈧餅的化學(xué)方程式______。
寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學(xué)方程式______,每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧,得到純產(chǎn)品,則鈧精礦中鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______假設(shè)Sc的利用率為。
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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是( )
A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22++CO32-
B. Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO2-+H2O+H+
C. NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-
D. NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===Na++HSO4-
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【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F具有香味。
在有機物中,凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
①與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;
②在催化劑作用下,—CHO被氧氣氧化為—COOH,即。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
(1)B的化學(xué)式為_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學(xué)方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
B.質(zhì)量均為1.7 g的OH-和—OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA
D.60 g SiO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成1molC氣體,放出熱量;乙中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量,則與的相互關(guān)系正確的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA
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