Question

【題目】可逆反應(yīng)，有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為，已知下列敘述正確的是

A.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，

B.達(dá)到平衡后，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入、、，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，甲參加反應(yīng)的A小于1mol，故甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，故A錯誤；

B. 甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的含量相同，則C的體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；

C. 甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為，由于，則，解得，則平衡體系中A為、B為、C為1mol，再向乙中加入、、，等效為增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向生成C的方向移動，故C正確；

D. 可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于，乙中熱化學(xué)方程式為：，故D錯誤。

故選C。