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將200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液與含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1鹽酸的體積為(    )

A.30 mL                    B.40 mL                        C.50 mL                  D.60 mL

D

解析：該題的實質是鹽酸與Na2CO3、Ba(OH)2完全反應，溶液恰好呈中性。

根據反應關系 Na2CO3—2HCl  Ba(OH)2—2HCl，

所以n(Na2CO3)×2+n〔Ba(OH)2〕×2=n(HCl)。

設鹽酸體積x L。

(0.1×0.2+)×2=1×x      x=0.06 L=60 Ml

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液與含1.71 g Ba(OH)2 的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1鹽酸的體積為(    )

A.30 mL             B.40 mL             C.50 mL           D.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目               D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取        mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。

（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目              D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是         。
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有_________g。
（5）在標準狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省連州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為

A．0.3 mol/L       B．0.2 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L

 

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