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下列說法不正確的是（　　）
A、依據丁達爾現象可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質溶液
B、僅由同一種元素組成的物質一定是純凈物
C、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D、Na2O2能與CO2反應產生O2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,混合物和純凈物,鈉的重要化合物
專題：
分析：A、丁達爾效應是膠體所特有的性質；
B、只由一種物質構成的是純凈物；
C、根據漂白液和漂白粉的制取來分析；
D、Na2O2能與CO2反應產生O2．
解答： 解：A、丁達爾效應是膠體所特有的性質，氯化鈉溶液是溶液，無丁達爾效應，而蛋白質溶液是膠體，有丁達爾效應，依據丁達爾現象可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質溶液，故A正確；
B、只由一種物質構成的是純凈物，僅由同一種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，僅由一種元素構成，但是混合物，故B錯誤；
C、氯氣與氫氧化鈉反應制漂白液，氯氣和石灰乳反應能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；
D、Na2O2能與CO2反應產生O2，故過氧化鈉可以做供氧劑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了膠體的性質、純凈物的概念和氯氣的性質等，難度不大，應注意僅由同一種元素組成的物質不一定是純凈物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于
 
（填字母）．
a．金屬材料
b．無機非金屬材料
c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和
 
（填化學式）．
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生
 
（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度
 
（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是
 
．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是某化學反應中的能量變化圖．
①該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱△H，并作相應標注．
③催化劑在實際生產中往往起關鍵作用，使用催化劑能改變反應速率的原因是
 
．
（2）已知生成1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（3）473K，101KPa時，把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數是2 NA
B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數是NA
C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
D、32 g O2中含有的原子數是 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、Fe和FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2 Fe2+
C、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是
反應①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應①的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是
 
．
②a點所代表的狀態(tài)
 
（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點CH4的轉化率高于b點，原因是
 
．
（3）反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質的量之比為1：2，10h后CH4的轉化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol?L-1，計算0～10h內消耗CH4的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）．
（4）在答題卡的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化．根據題意回答下列問題：

已知：①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③F能使溴水褪色
④H不能發(fā)生銀鏡反應
⑤E是一種新型可生物降解的高分子材料
（1）轉化過程中屬于聚合反應的是
 
、有機物D官能團的名稱是
 
、G物質的類型
 
、⑥的反應類型：
 

（2）寫出有機物的結構簡式C、E
 
、
 

（3）寫出反應①的化學方程式
 

（4）D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構體的結構簡式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應且能水解；③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對Na2CO3與NaHCO3的描述正確的是（　　）
A、Na2CO3比NaHCO3的溶度大
B、受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C、澄清的石灰水能與Na2CO3反應而不與NaHCO3反應
D、向相同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴入2滴酚酞溶液，前者紅色更深

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微粒化學性質相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、還原性強弱：F-＜Cl-＜I-

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