氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是                                          (　　)。

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl


解析　A項(xiàng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則CuSO4作氧化劑，“某物質(zhì)”為還原劑，表現(xiàn)出還原性；B項(xiàng)，CuH與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CuH＋4HCl===2CuCl2＋3H2↑；C項(xiàng)，HNO3具有強(qiáng)氧化性，與CuH反應(yīng)時(shí)，＋1價(jià)Cu、－1價(jià)H均被氧化成最高價(jià)態(tài)；D項(xiàng)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，CuH具有強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)會(huì)生成CuCl2和HCl。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物命名正確的是

A．3，3一 二甲基丁烷　          B．2，2一 二甲基丁烷

C．2—乙基丁烷                   D． 2，3，3— 三甲基丁烷

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常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是       (　　)。

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液�、薅趸枧c濃硝酸

A．①②④　                           B．③④⑥

C．②⑤⑥　                           D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL 的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是                   (　　)。

A．反應(yīng)后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L－1

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是        (　　)。

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合金是建造航空母艦的主體材料。

(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

①鋁元素在周期表中的位置為_________________________，

工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______________。

②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為____________________。焊接過程中使用的保護(hù)氣為__________________(填化學(xué)式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為___________________________ _____________________________________________。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為______________。

(3)航母螺旋漿主要用銅合金制造。

①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有____________________。

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將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是       (　　)。

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化

B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原成Fe2＋

C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原

D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ _________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：__________________________、__________________________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

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某氣態(tài)不飽和烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為27，取0.54 g該烴恰好與濃度為0.2 mol·L－1的溴水100 mL完全反應(yīng)，使溴水完全褪色。則該烴的分子式為(　　)

A．C4H6        B．C4H8       C．C4H10        D．不能確定

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