某溫度時，水的Kw=1.0×10-12。則在該溫度時，PH=7的溶液


  1. A.
    呈堿性
  2. B.
    呈中性
  3. C.
    呈酸性
  4. D.
    無法確定
A
解析：
該溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12，所以pH＝7的溶液中，OH-濃度是1×10-5，即大于氫離子的濃度，所以溶液顯堿性，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強堿，則pH=13
若為強堿，則pH=13
．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，水的Kw=1.0×10-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（ ）

A.呈堿性     B. 呈中性     C. 呈酸性     D. 無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某溫度時，水的Kw=1.0×10-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（）

A．呈堿性B．呈中性C．呈酸性D．無法確定

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