下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．偏鋁酸鈉與氯化氫反應(yīng)，先生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
C．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K37ClO3做氧化劑，37Cl不會(huì)出現(xiàn)在K37Cl中；
D．少量鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
解答： 解：A．三氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合反應(yīng)的離子方程式為：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C．K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣，離子方程式：237ClO3-+10Cl-+12H+═37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AB為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3：4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物．該有機(jī)物可能是（　�。�
A、CH≡C-CH3
B、
C、CH2═CHCH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

花生四烯酸（Arachidonic，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳四烯酸．它是人體中最重要的不飽和脂肪酸之一．下列關(guān)于它的說法中不正確的是（　�。�
A、每摩爾花生四烯酸最多可與4mol溴發(fā)生加成反應(yīng)
B、它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、他可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D、它的分子式為C19H31COOH，它是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華．試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式
 
．
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．
（3）BeCl2是
 
化合物（填寫“離子”或“共價(jià)”）．
（4）Li與Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　　）
A、0.64 g
B、1.28 g
C、2.56 g
D、5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小
C、繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D、繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：
①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl?mol-1
2C2H2（g）+502（g）═4C02（g）+2H20（1）△H3═一2599.2kJ?mol-1
則由C（石墨，s）和H2（g）反應(yīng)生成lmol C2H2（g）時(shí)△H═
 
 kJ?mol-1．
②已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)放出xkJ熱量．單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1mol C與02反應(yīng)生成C0的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．
在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）寫出各有機(jī)物的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）已知試劑X是飽和碳酸鈉溶液，試劑Y是
 
．
（3）寫出有關(guān)的操作分離方法：
①是
 
，②是
 
，③是
 
．
（4）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（5）寫出C→D 反應(yīng)的離子方程式
 
．

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