7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B．1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，124g P4有P-P鍵的數(shù)目為12NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，然后根據(jù)1mol重水～0.5mol氫氣來分析；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、1mol冰中存在2mol氫鍵；
D、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的為1mol，而1mol重水～0.5mol氫氣，故生成的氣體分子個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，故A正確；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、124g白磷分子（分子式為P4）的物質(zhì)的量是$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以1mol白磷分子中含有6molP-P鍵，含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名法命名為5-甲基-4-乙基-3-庚烯

（2）系統(tǒng)命名法命名為1，3二甲基苯
（3）CH2=CH-CH=CH2系統(tǒng)命名法命名為1，3丁二烯
（4）2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．8g18O2含有的中子數(shù)為5NA
B．1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)約為NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟悉中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器及其應(yīng)用是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的前提．
I．現(xiàn)有圖1所示儀器：

（1）指出以下編號(hào)儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發(fā)皿
（2）用相應(yīng)序號(hào)回答有關(guān)問題：對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有④⑥；
加熱濃縮少量的液體時(shí)需要用到的是⑦；分離兩種沸點(diǎn)不同的液體需要用到的是④；使用②時(shí)進(jìn)行的第一步操作檢驗(yàn)是否漏水及活塞是否靈動(dòng)．
II．下列儀器裝置（圖2）的使用正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蠦CF（填編號(hào)字母）．
A．用托盤天平快速稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體
B．使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下
C．先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集一氧化氮
D．分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
E．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
F．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
B．可以將Li+快離子導(dǎo)體更換成陽離子交換膜，去掉聚合物電解質(zhì)直接使用Li2SO4水溶液
C．電池放電反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
C．Al（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問題：
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為正極，Y為負(fù)極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是濾紙變藍(lán)，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是試紙變紅．
（3）寫出電極反應(yīng)式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
（4）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）偏轉(zhuǎn)．
（5）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極2H2+4OH--4e=4H2O．B極2H2O+O2+4e=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）電解Al2O3制取金屬Al的陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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