下列物質(zhì)不具有各向異性的是(　　)

A．膽礬                  B．水晶

C．玻璃                  D．芒硝


C　[各向異性是晶體的性質(zhì)。膽礬是硫酸銅晶體，水晶是二氧化硅晶體，芒硝是硫酸鈉晶體，它們都有各向異性；只有玻璃是非晶體，不具有各向異性，故正確答案為C項(xiàng)。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列晶體中含有離子的有(　　)

A．所有晶體                   B．分子晶體

C．原子晶體                   D．金屬晶體

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參考表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題。

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質(zhì)

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點(diǎn)/℃

－90.2

－70.4

5.2

120.0

－70.4

－49.5

－36.2

－15.0

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的__________有關(guān)，隨著__________的增大，熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________________有關(guān)，隨著________________增大，________________增大，故熔點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與__________有關(guān)，因?yàn)橐话鉥_________比__________的熔點(diǎn)高。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鎂的硬度小于鋁

B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

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下列敘述正確的是(　　)

A．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目

B．冰和干冰的晶體類型不相同

C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性排列

D．氦是原子晶體

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現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，如圖所示。

甲中X處于晶胞中心；乙中M處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱上，C處于頂點(diǎn)。由此可知：

(1)甲晶胞中X與Y的個(gè)數(shù)之比為________________________________________。

(2)乙晶胞中M與N的個(gè)數(shù)之比為________________________________________。

(3)丙的化學(xué)式是_______________________________________________________。

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德國和美國科學(xué)家首次研制出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個(gè)正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請回答：

(1)C20分子中共有________個(gè)正五邊形，共有　　　　條棱邊。C20晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)固體C60與C20相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)為________，理由是_________________。

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下列敘述中，正確的是(　　)

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．晶體、非晶體都具有固定的熔點(diǎn)

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