Question

液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒，實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（I的化合價反應前后均為-1價的）．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、上述反應的產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為+2
• B、上述反應中氧化劑是CuI
• C、上述反應中Cu元素僅有一半被還原
• D、上述反應中生成64g Cu時，轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答：解：A．Cu₂HgI₄中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確；
B．Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B正確；
C．由方程式可知，當有4molCuI參加反應時，有2mol被還原生成2molCu，故C正確；
D．由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數(shù)為1N_A，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，難度不大．