【題目】下列屬于烴類(lèi)物質(zhì)的是
A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3
【答案】A
【解析】
烴類(lèi)物質(zhì)為只含碳、氫兩種元素的有機(jī)化合物。
A.乙烯的分子式為C2H4,只含碳、氫兩種元素,A正確;
B.乙醇的分子式為C2H6O,分子中含有氧元素,B錯(cuò)誤;
C.CO2為無(wú)機(jī)物,C錯(cuò)誤;
D.NaHCO3為無(wú)機(jī)物,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 , 下列說(shuō)法正確的是( )
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈﹣1價(jià),其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)達(dá)到平衡的時(shí)間是________,理由是___________________。
(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線(xiàn)是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價(jià)層電子云輪廓圖為_______。
(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標(biāo)號(hào))。
A.s-s B.s-p C.p-p
與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類(lèi)型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形,則x=________。
(4)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。
(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________。
(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。
①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。
②Na+半徑為________pm(只列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有73g氯化氫(HCl)氣體,則:
(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。
(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol,所含分子總數(shù)為_________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過(guò)濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液(填序號(hào))。
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________;
b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)(碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))__________;
c.分離水與苯的混合物____________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量__________。
(6)N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為_______;物質(zhì)的量之比為___________;同溫同壓下體積比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;
②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____;
③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____;
(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì).寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式:____________________,反應(yīng)中氧化劑是____;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。
(3)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫(xiě)出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí),電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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